52 Impuls Physik 4, Schulbuch (ISBN: 978-3-209-12341-1) Das kann ich 1 12 1 Stelle den Zustand von Wasser bei der angegebenen Temperatur im Teilchenmodell dar. Es herrscht normaler Luftdruck. –20 °C 20 °C 120 °C 2 Unterschiedliche Substanzen haben unterschiedliche Schmelz- und Siede-Temperaturen (alle Angaben gelten für einen Luftdruck von 1 bar). Verwende die Grafik, um die folgenden Fragen zu beantworten: Bei ungefähr welcher Temperatur schmilzt Lithium (ein leichtes Metall)? In welcher Zustandsform ist Brom bei Raumtemperatur? Ist Sauerstoff bei –200 °C gasförmig? Denke dir eine eigene Frage aus, die man mithilfe der Grafik beantworten kann. Stelle die Frage einer Mitschülerin oder einem Mitschüler. In diesem Versuch untersuchst du einen physikalischen Unterschied zwischen Wasser und Salzwasser. Bevor du mit dem Versuch beginnst, überlege dir: Was ist die kälteste Temperatur, die reines flüssiges Wasser haben kann? Fülle ein Becherglas halbvoll mit möglichst kaltem Wasser. Gib einige Eiswürfel und ein Thermometer in das Becherglas und warte, bis sich die Temperatur nicht mehr ändert. Notiere die Temperatur. Rühre jetzt langsam so lange Salz in das Wasser ein, bis sich das Salz nicht mehr auflöst. Beobachte die Eiswürfel und das Thermometer. Notiere die Temperatur. Erkläre deine Beobachtungen mit Fachbegriffen aus diesem Kapitel. V5 Flüssig bei Minusgraden Materialien Becherglas Kaltes Wasser Eiswürfel Kochsalz Löffel oder Rührstab Thermometer Schmelz- Temperatur von Sauerstoff Schmelz- Temperatur von Brom –273 –200 –150 –100 –50 0 50 100 150 200 250 300 350 400 Schmelz- Temperatur von Lithium Temperatur/°C Siede- Temperatur von Sauerstoff Siede- Temperatur von Brom Raum- Temperatur Fest, flüssig, gasförmig imph4sb_12341.indb 12 07.11.25 13:22 Nur zu Prüfzwecken – Eigentum des Verlags öbv
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