26 2 Arbeitsheft-Seite XX–XX Atome verbinden sich – Edelgase und Metallbindung Was ist die besondere Eigenschaft von Edelgasen? Tamara wünscht sich zu ihrer Geburtstagsparty Luftballons, die aufsteigen (Abb. 26.1). Dazu besorgt ihre Tante Ballongas. „Ist das nicht gefährlich?“, fragt Tamara. „Keine Sorge! In der Gasflasche ist Helium eingeschlossen. Das ist ein Edelgas. Es ist ungiftig und brennt nicht“, meint Tamaras Tante. „Wenn ich Helium einatme, dann wird meine Stimme höher, weil das Gas leichter als Luft ist!“, freut sich Tamara. Informiert euch über die möglichen Gefahren beim Einatmen von Helium. Spielt ein Rollenspiel. Eine Person möchte Helium einatmen, die andere warnt vor möglichen Gefahren. Edelgase bilden die 18. Gruppe im Periodensystem. Ihre Atome verbinden sich meist nicht mit Atomen anderer Elemente. Verantwortlich dafür ist die Anzahl der Außenelektronen ( Seite 22). Die Atomhülle des Helium-Atoms ist mit zwei Elektronen in seiner Außenschale stabil. Die anderen Edelgase benötigen dazu acht Elektronen (Abb. 26.2). Die Edelgase heißen Helium (He), Neon (Ne), Argon (Ar), Krypton (Kr), Xenon (Xe), Radon (Rn) und Oganesson (Og). Manche davon (zB Ne, Ar und Xe) werden in Lampen verwendet. Sie können elektrisch zum Leuchten angeregt werden (Abb. 26.3). Argon wird auch häufig als „Schutzgas“ für verpackte Lebensmittel verwendet (Abb. 26.4). Wie erreichen Atome einen „Edelgaszustand“? Um den Edelgaszustand zu erreichen – also eine Außenschale wie ein Edelgas-Atom zu haben –, gehen Atome chemische Bindungen ein. Manche Atome geben dazu Außenelektronen ab (Abb. 26.5). Sie bilden dadurch positiv geladene Ionen. So verhalten sich die metallischen Elemente im Periodensystem (zB Natrium, Eisen, Kupfer). Einige nichtmetallische Elemente (zB Sauerstoff, Chlor) erreichen einen Edelgaszustand, indem sie Elektronen aufnehmen und negativ geladene Ionen bilden (Abb. 26.6). 26.1 Diese aufsteigenden Ballons sind mit dem Edelgas Helium gefüllt. Argon Neon Helium 2 p+ 10 p+ 18 p+ 26.2 Die Edelgase Helium, Neon und Argon im Schalenmodell A1 Die Atome von Edelgasen besitzen eine stabile Außenschale, die meist keine Elektronen abgeben oder aufnehmen. Sie verbinden sich daher nicht mit anderen Atomen. M Infobox: Das 2006 hergestellte Element Oganesson zählt zur Gruppe der Edelgase. Ob es sich auch so verhält, ist unbekannt. 26.3 Edelgase werden hier durch Hochspannung zum Leuchten gebracht. Atome erreichen den Edelgaszustand (= „eine Außenschale wie ein Edelgas-Atom“), indem sie Elektronen abgeben, aufnehmen oder gemeinsam nutzen. M 26.4 Lebensmittel werden oft unter „Schutzgas“ verpackt. 11 p + 11 p + Na–Atom 26.5 Metallatome erreichen einen Edelgaszustand durch Abgabe von Elektronen. 8 p+ 8 p+ O – Atom O2– –Ion 26.6 Nichtmetallatome erreichen einen Edelgaszustand durch Aufnahme von Elektronen. Nur zu Prüfzwecken – Eigentum des Verlags öbv
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