62 3 Arbeitsheftseiten 30–31 Saure und basische Lösungen Woran erkennen wir saure und basische Lösungen? Aurelia gibt geschnittenes Rotkraut in einen Topf mit kochendem Wasser. „Was machst du da?“, fragt Dennis. „Ich löse den Farbstoff aus dem Rotkraut. Er ist ein Indikator, der mir anzeigt, ob ein Stoff sauer oder basisch ist. Damit teste ich unsere Haushaltschemikalien (Abb. 62.1).“ Sauer, neutral oder basisch? (Abb. 62.1) Fülle mehrere Gläser mit Rotkrautsaft-Lösung. Gib ein paar Tropfen oder eine Spatelspitze von Stoffen aus dem Haushalt (zB Reinigungsmittel, Säfte, …) in je ein Glas. Stelle zuerst Vermutungen über die Farbänderung an! Halte deine Vermutungen und Ergebnisse in einer Tabelle fest. Wie entstehen saure oder basische Lösungen? Säuren sind Stoffe, die H+-Ionen (= Protonen) abgeben können. Basen können diese Protonen aufnehmen. Wassermoleküle können je nach Reaktionspartner als Säure oder Base wirken. Säuren und Basen treten immer zusammen auf und stehen dabei im Gleichgewicht (Symbol „ “, Abb. 62.5). In Abb. 62.3 entsteht eine saure Lösung (Säure gelöst in Wasser) beim Verbrennen von Schwefel in einem Kolben mit Wasser. Das Abgas Schwefeldioxid (SO2) bildet mit Wasser „Schweflige Säure“ (H2SO3). Die Säureteilchen geben Protonen (H+) ab. Es bilden sich H3O+-Ionen („Hydronium-Ionen“). Das Wasser wirkt hier als Base (Abb. 62.5): H2SO3 (Säure) + 2 H2O (Base) 2 H3O+ + SO 3 2– (Säurerest-Ion) In Abb. 62.4 wurde zuvor ein Stück Magnesium-Band verbrannt ( Seite 38). Beim Lösen von Magnesiumoxid in Wasser entsteht eine basische Lösung. Wassermoleküle geben Protonen ab und wirken hier als Säure. Die Sauerstoff- Atome des Magnesiumoxids nehmen die Protonen auf. Es bilden sich OH–-Ionen („Hydroxid-Ionen“), die basische Lösungen kennzeichnen (Abb. 62.5): Mg2+O2– (Base) + H 2O (Säure) Mg2+ + 2 OH– sauer (Citronensäure) neutral (Wasser) basisch (Waschsoda) 62.1 Rotkraut enthält Farbstoffe (Anthocyane), die anzeigen, ob eine Lösung sauer, neutral oder basisch ist. Der Rotkrautsaft färbt sich dabei rot, blau oder grün. V1 A1 Indikatoren zeigen durch ihre Farbveränderungen an, ob eine Lösung sauer, basisch oder neutral ist. M Infobox: Zwei weitere wichtige Indikatoren sind: Universalindikator: • sauer – gelb bis rot, • neutral – grün, • basisch – blau bis violett. Phenolphthalein: basisch – rosarot 62.2 Der Indikator Thymolphthalein zeigt basische Lösungen (blau) an. Säuren geben H+-Ionen (Protonen) ab und bilden in Wasser H 3O+-Ionen (Hydronium-Ionen). Basen nehmen H+-Ionen (Protonen) auf und bilden in Wasser OH–-Ionen (Hydroxid-Ionen). M 62.3 Beim Lösen von SO2 in Wasser entsteht eine Lösung von „Schwefeliger Säure“. 62.4 Beim Lösen von Magnesiumoxid in Wasser entsteht eine basische Lösung. Säure H2SO3 + 2 H2O 2 H3O+ + SO3 2– Mg2+ O2– + H2O Mg 2+ + 2 OH– Base Säure Base Säurerest-Ion saure Lösung basische Lösung H3O+-Ionen Hydroxid-Ionen Metall-Ion + + 62.5 Entstehung von sauren und basischen Lösungen im Teilchenmodell Zusatzmaterial wh3n75 Nur zu Prüfzwecken – Eigentum des Verlags öbv
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