64 3 Chemie im Alltag Welche Säuren und saure Lösungen werden häufig verwendet? • Schwefelsäure (H2SO4) ist eine stark ätzende ölige Flüssigkeit. Beim Verdünnen mit Wasser erwärmt sich die Lösung sehr stark, da die Moleküle schnell Protonen abgeben. Daher sollte Schwefelsäure nur sehr langsam in Wasser gegossen werden! Das Säurerest-Ion ist das Sulfat-Ion (SO4 2–). Schwefelsäure verkohlt organische Stoffe (zB Zucker), da sie ihnen Wasserstoff- und Sauerstoff-Atome entzieht (Abb. 64.1 oben). Bleiakkus in Kraftfahrzeugen enthalten verdünnte Schwefelsäure als „Batteriesäure“ (Abb. 64.1 unten). • Salzsäure („Chlorwasserstoffsäure“) ist in Wasser zu höchstens 37% gelöstes Chlorwasserstoffgas (HCl). Im Versuch von Abb. 64.2 oben wird Salzsäure erwärmt. Dabei entweicht wasserlösliches Chlorwasserstoffgas. Der Rotkrautsaft wird dadurch ins Glas gedrückt. Das Säurerest-Ion ist das Chlorid-Ion (Cl–). Salzsäure löst unedle Metalle (zB Zink) und Kalk sehr gut (Abb. 64.2 unten). Sie befindet sich zB als Barriere für Krankheitskeime zu etwa 0,3 bis 1 % im Magensaft („Magensäure“). • Salpetersäure (HNO3) ist eine sehr stark oxidierende Säure und färbt Eiweiße gelb ( Seite 106). Sie ist ein guter Metall-Löser und zersetzt sogar Kupfer und Silber (Abb. 64.3 unten). Mit „Königswasser“ (= 1 Teil Salpetersäure und 3 Teile Salzsäure) können sogar Gold und Platin gelöst werden. Das Säurerest-Anion ist das Nitrat-Ion (NO3 –). Gefahr Schwefelsäure H2SO4 Salzsäure HCl Gefahr Salpetersäure HNO3 Gefahr Gefahr Achtung Gefahr 64.1 Schwefelsäure verkohlt organische Stoffe. 64.2 Salzsäure ist in Wasser gelöstes HCl-Gas und ein guter Kalklöser. 64.3 Salpetersäure färbt Eiweiße gelb und löst gut Metalle. echtes Gold Goldimitat (Messing) • Kohlensäure (H2CO3) bildet sich, wenn sich CO2-Gas unter Druck in kaltem Wasser löst (Abb. 64.4). Diese sehr schwache Säure zerfällt aber rasch wieder: H2CO3 H2O + CO2. Deshalb sprudeln kohlensäurehaltige Getränke. Das Säurerest-Ionen sind das Hydrogencarbonat-Ion (HCO3 –) und das Carbonat-Ion (CO 3 2–). • Phosphorsäure (H3PO4) wird zB als Säuerungsmittel in Cola-Getränken verwendet (Abb. 64.5). Die drei Säurerest- Ionen sind das Dihydrogenphosphat-Ion (H2PO4 –), das Hydrogenphosphat-Ion (HPO 4 2–) und das Phosphat-Ion (PO 4 3–). 64.4 Ein Wassersprudler bildet Kohlensäure im Wasser. CO2-Patrone Wasser mit Kohlensäure CO2 wird eingeblasen 64.5 Phosphorsäure (E 338) ist in Cola- Getränken enthalten. Recherchiert in der Kleingruppe die Verwendungen einer dieser Säuren in Industrie und Alltag. Gestaltet dazu eine Mindmap zB auf einem Plakat. A1 Besondere Säuren und Basen Arbeitsheftseiten 30–31 Zusatzmaterial wh4q22 Film w9jb79 Nur zu Prüfzwecken – Eigentum des Verlags öbv
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