Die Grundlagen chemischer Reaktionen 71 A4 Salzsäure hilft beim Erkennen, ob zB Kreide aus Kalkstein (CaCO3) oder Gips (Calciumsulfat, CaSO4) besteht. Kalkstein löst sich beim Betropfen mit Salzsäure und Gasbläschen entstehen. Löse die Reaktionsgleichung. Welches Gas und welches Salz entstehen? CaCO3 + 2 CaCl2 + + Kalkstein + Salzsäure + + Wasser A5 Faruk sucht im Internet eine Video-Anleitung zum Entkalken seines Wasserkochers ( Seite 69). Er findet einen Beitrag mit folgendem Titel: „So einfach befreien Sie Ihren Wasserkocher mit Citronensäure von Kalkablagerungen – ganz ohne Chemie!“ Was stört Faruk an dem Videotitel? Schreibe einen kurzen Kommentar mit naturwissenschaftlicher Begründung in dein Chemieheft. A6 Welche besonderen Säuren oder Basen kommen bei diesen Anwendungen zum Einsatz? Setze in die Tabelle die Namen und Formeln der gesuchten Stoffe ein. Anwendung Säure oder Base Formel Wird in Abflussreinigern verwendet. Kommt im Magensaft zu etwa 0,3 % vor. Erwärmen sich beim Lösen in Wasser sehr stark. Ist häufig in Wandfarbe enthalten. Ist in prickelndem Mineralwasser enthalten. Ist ein Wirkstoff in Waschmitteln. Werden in Kalkreinigern verwendet. Sind gasförmig und riechen stechend. Löst viele Metalle, auch Kupfer. A7 a) Bei der Neutralisation von Natriumhydroxid-Lösung mit Kohlensäure entsteht das Salz . Reaktionsgleichung: + + . b) Bei der Neutralisation von Calciumhydroxid-Lösung mit Schwefelsäure entsteht das Salz . Reaktionsgleichung: + + . c) Das Salz mit der Formel Fe3+(NO 3 –) 3 heißt . Beschreibe, wie es hergestellt werden könnte: Der Kalk der Eierschale Im Bild rechts wird eine Eierschale stark erhitzt. Die Asche wird danach in Wasser gegeben. Der Indikator Phenolphthalein färbt sich rosarot. Beschreibe in deinem Chemieheft, welche chemischen Vorgänge bei diesem Versuch stattfinden. Führe den Versuch durch und schreibe ein kurzes Protokoll. V2 GefBU x34kj7 Nur zu Prüfzwecken – Eigentum des Verlags öbv
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