77 Verantwortungsvolle Verwendung von Rohstoffen Was bezeichnen wir als „Halogene“? Das Wort „Halogen“ bedeutet „Salzbildner“. Wir bezeichnen damit sehr reaktionsfreudige Elemente in der 17. Gruppe des PSE. Das sind zB die Elemente Fluor (F), Chlor (Cl), Brom (Br), und Iod (I). Die Chlorbleiche (Abb. 77.2) Gefahr Achtung Achtung Schutzbrille, Abzug! Etwas Natriumhypochlorit wird in ein großes Reagenzglas (zB 30/200) gegeben und einige Tropfen Salzsäure (30 %) werden mit der Pipette hinzugefügt. Es entwickelt sich grünliches Chlorgas (Cl2). Ein mit Filzstiften beschriebenes Blatt Papier oder eine Blume wird mit der Pinzette in das Gas gehalten. Das Reagenzglas wird mit einem Stopfen verschlossen. Die Farben beginnen auszubleichen. Natriumhypochlorit (NaClO) ist der wichtigste Bestandteil von bleichenden und desinfizierenden Reinigungsmitteln („Aktivchlor“). Diese Produkte dürfen niemals gemeinsam mit säurehaltigen Reinigungsmitteln eingesetzt werden, da dabei Vergiftungsgefahr durch Chlorgas-Entwicklung besteht. Im Schwimmbad wird das Wasser mit chlorhaltigen Stoffen versetzt, um Krankheitserreger abzutöten. Chlor wird zB auch zur Herstellung von Kunststoffen (PVC) oder Pflanzenschutzmitteln verwendet. Künstliches Kochsalz nach V. Obendrauf (Abb. 77.5) Gefahr Gefahr Achtung Achtung Schutzbrille! Der Versuch wird im Abzug durchgeführt: Ein etwa 3 mm großes, entöltes Stück Natrium wird zurechtgeschnitten und in ein kleines, trockenes (!) Reagenzglas (8/70) gegeben. Aus einem Gasentwickler (Abb. 77.4) werden 20 ml Chlorgas mit einer gut geölten Spritze entnommen und eine Kanüle (1,2 x 40) wird aufgesetzt. Das Natriumstück im Reagenzglas wird erhitzt. Beim Zugeben von Chlorgas entsteht unter Hitze- und Lichtentwicklung weißes Kochsalz. Begründe, warum der Versuch im Abzug durchgeführt werden muss und welche weiteren Schutzmaßnahmen notwendig sind. Halogene sind starke Oxidationsmittel, da sie bei Reaktionen anderen Atomen ein Außenelektron „entreißen“. Mit Metallen reagieren sie zu Salzen. grünliches Cl2-Gas 77.1 Chlorgas (Cl2) ist ein grünliches Gas („chloros“ = „grün“), das bei –34 °C zu einer gelbgrünen Flüssigkeit wird. Das Cl-Atom hat sieben Außenelektronen. flüssiges Cl2 Chlor-Atom 17 p+ Cl Cl LV3 77.2 Die Chlorbleiche 77.3 Flüssiges Brom (Br2) gibt leicht braune Dämpfe ab. Festes Iod (I2) sublimiert beim Erwärmen und bildet an der kühlen Glaswand Iodkristalle. Br Br I I LV4 A2 Na Na Cl Cl + − Halogene (Salzbildner) sind die Nichtmetalle der 17. Gruppe des PSE, zB Fluor (F), Chlor (Cl), Brom (Br) und Iod (I). Sie sind sehr reaktionsfähig, da ihnen nur ein einziges Elektron fehlt, um den Edelgaszustand zu erreichen. Mit Metallen reagieren sie zu Salzen. M HCl Hypochlorit 77.4 Hypochlorite bilden mit Säuren Chlorgas! Cl2-Gas Na-Stück 77.5 Künstliches Kochsalz: 2 Na + Cl2 2 Na+Cl– Cl2 wird auf geschmolzenes Na aufgebracht. Salzsäure Zahnpasta Schwimmbaddesinfektion Iod-Lösung Chlorreiniger 77.6 Halogenverbindungen werden in vielen Bereichen in unserem Alltag gebraucht. Film wa9796 GefBU x3a25s Nur zu Prüfzwecken – Eigentum des Verlags öbv
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