15 Der Aufbau der Materie A3 Die folgenden Zeichnungen stellen Modelle von neutralen Atomen und elektrisch geladenen Ionen dar. Finde heraus, welche Darstellungen neutral oder elektrisch geladen sind. Zähle dazu die Elektronen und vergleiche sie mit den positiven Ladungen im Kern. Schreibe die Nummer der passenden Darstellung in die Klammer. Gib neben der Klammer die elektrische Ladung der Atome an. Vergleiche dazu die Anzahl der positiven Ladungen im Kern mit den negativen Ladungen in der Hülle. Schreibe die jeweilige Differenz mit 2–, 1–, 0, 1+, 2+,… an. Aluminium-Atom ( ), ; Aluminium-Ion ( ), ; Chlor-Atom ( ), ; Chlor-Ion („Chlorid-Ion“) ( ), ; Fluor-Ion („Fluorid-Ion“) ( ), ; Natrium-Atom ( ), ; Natrium-Ion ( ), ; Magnesium-Ion ( ), ; Sauerstoff-Atom ( ), ; Sauerstoff-Ion („Oxid-Ion“) ( ), ; Schwefel-Atom ( ), ; Schwefel-Ion („Sulfid-Ion“) ( ), . A4 Zeichne die Schalenmodelle der angegebenen Atome oder Ionen. Hilf dir dabei zB mit einer Computer- Simulation (Suchbegriff „Baue ein Atom“). Die Darstellung rechts zeigt dir die Bedeutung der kleinen Zahlen an bestimmten Stellen neben dem Elementsymbol. Sie geben an, wie viele Protonen, Neutronen und Elektronen du für dein Schalenmodell verwenden sollst. A5 Edelgase und Bindungsarten: Carla hat in ihrem Merktext zu chemischen Bindungen einige Fehler gemacht! Markiere die Fehler und schreibe den Text richtig in dein Chemieheft. „Edelmetalle verbinden sich nicht mit anderen Atomen, weil ihr Atomkern mit Elektronen vollgefüllt ist. Das sind zB die Elemente Helium, Neon, Gold, Kryptonit und Xerxes. Andere Atome erreichen einen Edelzustand indem sie Elektronen abgeben (Metalle) oder Protonen aufnehmen (Nichtmetalle). Manche Atome (zB Kohlenstoff) verbinden sich durch gemeinsame Neutronenpaare.“ 11 p+ Na 1 16 p+ S 7 16 p+ S 2 8 p+ O 8 17 p+ Cl 3 12 p+ Mg 9 9 p+ F 4 13 p+ Al 10 8 p+ O 5 11 p+ Na 11 17 p+ Cl 6 13 p+ Al 12 Massenzahl: Anzahl aller Kernteilchen Ordnungszahl: Anzahl der Protonen Dieses Kupfer-Ion hat 29 Protonen und 35 (64 – 29) Neutronen im Kern. In der Hülle befinden sich 27 Elektronen. Elektrische Ladung: hier zwei Protonen mehr als Elektronen Cu 64 2+ 29 Li 6 1+ 3 Be 9 0 4 N 14 3– 7 2. Schale 1. Schale KERN 2. Schale 1. Schale KERN 2. Schale 1. Schale KERN Schulbuchseiten 26–29 GefBU x7bb66 Nur zu Prüfzwecken – Eigentum des Verlags öbv
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