23 Die Grundlagen chemischer Reaktionen Schulbuchseiten 44–45 Chemie im Alltag: Galvanische Elemente A1 Der Alkali-Zellen-Test Hanna schlägt Gabor einen Batterietest für Alkali-Zellen vor (Gabors Batterietest, Schulbuch Seite 42). Sie hat ihn in einer Zeitschrift gefunden. Lässt du eine nicht verbrauchte Alkalizelle senkrecht aus einer Höhe von etwa 2 cm auf eine feste Unterlage fallen, so kommt sie mit einem einzigen „Tok“ auf und bleibt auch oft stehen. Ist die Zelle komplett verbraucht, so hüpft sie mehrmals auf und fällt meist um. a) Überprüfe Hannas Batterietest in einer Versuchsreihe ( Schulbuch, Seite 6) mit mehreren Alkali-Zellen. Dokumentiere deine Versuchsreihe in deinem Chemieheft oder digital. b) Hanna und Gabor überlegen, wie dieser Test funktionieren soll. Gabor überlegt: „Wahrscheinlich ist der Zinkbecher der verbrauchten Zelle schon komplett löchrig und bröselig. Das Metall ist dann nicht mehr so elastisch.“ „Vielleicht ist die Batteriesäure in der alten Zelle schon komplett aufgebraucht und fest. In der funktionierenden Zelle dämpft die Flüssigkeit den Fall“, findet Hanna. Was meinst du zu den Vermutungen der beiden? Schreibe ihnen eine Kurznachricht. Berücksichtige dabei den Aufbau einer Alkali-Mangan-Zelle. Der Waschsoda-Akku Achtung Materialien: Kunststoffgefäß mit Deckel (zB Tablettenröhrchen), 2 Bleistiftminen (Härte HB oder 2), 4 Kabel mit Krokodilklemmen, 9V-Batterie, Solarmotor, Waschsoda-Lösung (20 g Natriumcarbonat in 100 ml Wasser), Kerze, Vorstecher, Voltmeter, LED (rot) Entferne die Schutzschicht der beiden Bleistiftminen über einer Kerzenflamme. Mit einem Vorstecher machst du zwei Löcher für die Minen in den Deckel des Kunststoffgefäßes. Fülle das Gefäß mit Waschsoda-Lösung. Verschließe es mit dem Deckel und stecke die Bleistiftminen durch die Löcher. Die Minen dürfen einander nicht berühren. Verwende deine Kenntnisse aus dem Physik-Unterricht der 3. Klasse: Lade deinen Akku indem du die Pole zB einer 9V-Batterie an die beiden Bleistiftminen schließt. Betreibe mit deinem Akku einen Solarmotor oder eine LED. Miss die elektrische Spannung mit dem Voltmeter. Beschreibe deine Beobachtung beim Aufladen und Verwenden des Waschsoda-Akkus in deinem Chemieheft. A2 Arbeite mit dem Periodensystem ( Schulbuch, Seite 118). Je niedriger die Elektronegativität eines chemischen Elements ist, desto leichter kann es Elektronen abgeben. Ordne die angegebenen Elemente nach ihrer Elektronegativität: Aluminium, Chrom, Eisen, Kupfer, Lithium, Magnesium, Nickel, Silber, Zink, Zinn. Beginne mit der niedrigsten und notiere die Elemente mit ihren Elementsymbolen: – – – – – – – – – Welche zwei Metalle dieser Liste würdest du verwenden, um bei einem galvanischen Element die höchste elektrische Spannung zu erreichen? Begründe deine Überlegung. A3 Akkus oder Batterien? Vergleicht zu zweit Batterien und Akkus miteinander. Denkt dabei an die Haltbarkeit, die Umweltfreundlichkeit und an die chemischen Prozesse dahinter. Fasst eure Ergebnisse in einer Tabelle zusammen. Bewertet, welche Option im Alltag nachhaltiger ist und begründet eure Entscheidung. neu verbraucht ca. 2 cm V1 Elektronegativität GefBU x856db Nur zu Prüfzwecken – Eigentum des Verlags öbv
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