27 Die Grundlagen chemischer Reaktionen Wenn Metalle „schwimmen“ Wasser hat eine sehr hohe Oberflächenspannung. Das bedeutet, dass die Wassermoleküle besonders gut zusammenhalten. Dadurch können auch dünne flache Gegenstände aus Aluminium und Eisen – zB Büroklammern, Reißnägel, Stecknadeln, … – auf der Wasseroberfläche liegen. Im Bild rechts wird die rosa Büroklammer von der Wasseroberfläche getragen, die rote ist untergegangen. Versuche, verschiedene Metall-Gegenstände vorsichtig auf die Wasseroberfläche zu legen. Als Hilfe kannst du dir eine „Schaufel“ aus einer großen Büroklammer zurechtbiegen (siehe Bild). Wie gelingt dir dieser Versuch am besten? Schreibe deine Tipps ins Chemieheft. A3 Yasmin hat einen Merksatz über die Zerlegung von Wasser in ihr Heft geschrieben. Dabei sind ihr einige Fehler passiert. Markiere die falschen Stellen und schreibe den Text richtig darunter. Bei der Analyse von Wasser entstehen am Minuspol (Kathione) ein Teil Wasserstoffgas (H2O) und am Pluspol (Anode) ein Teil Kohlenstoffgas (O2 ). Reaktionsgleichung: 2 H2O2 2 H2O + O2 A4 Zerlegung von Wasser im Hofmannschen Apparat. Beschrifte die Skizze mit den Begriffen in der Box. Mehrere Begriffe passen auf eine Linie. A5 Vervollständige die folgenden Sätze und kreuze richtig an. Das Wassermolekül ist ein -Molekül. Es hat 2 3 4 elektrisch geladene Pole. Das -Atom zieht die Elektronen der -Atome zu sich und bildet den Nordpol Südpol Minuspol Pluspol. Male den negativen Pol des Wassermoleküls (rechts) blau, den positiven Pol rot an. V2 1 Teil – 2 Teile – Anode – Elektrolyt – H2 – Kathode – Minuspol – O2 – Pluspol – Sauerstoffgas – (+ Schwefelsäure) – Wasser – Wasserstoffgas O H H Schulbuchseiten 54–55 GefBU x896g4 Nur zu Prüfzwecken – Eigentum des Verlags öbv
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