33 Die Grundlagen chemischer Reaktionen A4 Formelpuzzle Mit diesem Puzzle kannst du die Formeln von Säuren, Basen und Salzen zusammensetzen und die Namen der Salze üben. Kopiere diese Seite auf stärkeres Papier und schneide die Kärtchen einzeln aus. Die Einbuchtungen der Kärtchen mit Kationen geben die Anzahl der positiven Ladungen der Ionen an. Die Spitzen der Kärtchen mit Anionen geben die Anzahl der negativen Ladungen der Ionen an. Hinweis: Das F–-Ion ist das „Fluorid-Ion“ (= der Säurerest der Flusssäure (HF)). Mit den leeren Kärtchen kannst du weitere Kationen und (Säurerest-)Anionen herstellen. Recherchiere dazu weitere Metall-Ionen (zB Cu2+-Ion) und Säurereste (zB Hydrogencarbonat, HCO 3 –). a) Wie heißen die Salze? Welche Formeln haben sie? Lege fünf Salze zusammen und schreibe sie in dein Chemieheft. Lege Kationen- und Anionen-Kärtchen so aneinander, dass sie ein ganzes Rechteck ergeben. Beispiel: Cl – Cl – Mg2+ Formel: Mg2+Cl– 2 Name: Magnesiumchlorid b) Lege fünf Neutralisationsreaktionen einer Säure mit einer Base auf. Schreibe die Reaktionsgleichungen und die Namen der entstandenen Salze in dein Chemieheft. Beispiel: Natronlauge reagiert mit Salzsäure zu Wasser und gelöstem Natriumchlorid. Na + OH – H + Cl – Na + Cl – OH – H + Na+OH– + H+Cl– Na+Cl– (Natriumchlorid) + H 2O H + OH – H + OH – Mg2+ H + OH – K + F – NH NO NO NO F – 4 3 3 3 NH4 NH4 4 K + Na + Cl – Cl – Cl – F – Na + Na + K + SO Ca2+ 3 CO Al3+ 4 PO Al 3+ 4 PO Al 3+ 4 PO Mg2+ 4 SO Ca2+ 3 CO Mg2+ 4 SO Ca2+ 3 CO 2– 2– 3– – – – 2– 2– 3– 2– 2– 3– + + + Schulbuchseiten 66–67 GefBU x8cv2j Nur zu Prüfzwecken – Eigentum des Verlags öbv
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