Alles besteht aus kleinen Teilchen 2 21 7 Erkläre die Begriffe. Kernladungszahl: Massenzahl: Isotope: 8 Erstelle mithilfe einer Computersimulation (Suchbegriff „Build an atom“) das Schalenmodell eines Kohlenstoff-Atoms. Recherchiere, welche Kohlenstoff-Isotope es gibt und baue sie nach. Welches davon kommt auf der Erde am häufigsten vor? Mache einen Screenshot von deinem Ergebnis. Drucke den Screenshot aus und klebe ihn in dein Chemie-Heft. 9 Die Energieniveaus der Atomhülle haben unterschiedlich viel Platz für Elektronen. Mit der Formel 2n2 (wobei n das Energieniveau ist) kannst du dir leicht die maximale Zahl an Elektronen im Energieniveau ausrechnen. Es sind jedoch nie mehr als 32 Elektronen! Ergänze die Tabelle. Zum Beispiel: M ist das 3. Energieniveau, also ist die maximale Anzahl der Elektronen 2 · 32 = ? Berechne die maximale Anzahl der Elektronen in den Energieniveaus K bis N. Energieniveaus (n) 1 (K) 2 (L) 3 (M) 4 (N) 5 (O) 6 (P) 7 (Q) maximale Elektronenzahl 32 32 32 10 Elemente werden mithilfe von Symbolen dargestellt. Für das chemische Symbol nimmt man meistens den ersten oder die ersten zwei Buchstaben des Elementnamens. Bei einigen Atomen leitet sich das Elementsymbol von der lateinischen oder griechischen Bezeichnung des Elements ab. Die Massenzahl und die Ordnungszahl werden wie im Beispiel beim Elementsymbol angegeben. • Suche im Periodensystem deines Buches den deutschen Namen der Elemente und schreibe ihn in die Tabelle. • Finde mithilfe eines Wörterbuchs oder des Internets den englischen Namen heraus und schreibe ihn ebenfalls in die Tabelle. • Ergänze die Massen- und Ordnungszahl beim Symbol. Symbol lateinischer oder griechischer Name deutscher Name englischer Name 12C Carboneum (lat.) Kohlenstoff 6O Oxygenium (gr.) H Hydrogenium (gr.) Cu Cuprum (lat.) Au Aurum (lat.) Na Natrium (lat.) N Nitrogenium (gr.) W W, E W, E C12 6 Massenzahl Ordnungzahl W, S Nur zu Prüfzwecken – Eigentum des Verlags öbv
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