3 Digitales Zusatzmaterial xxxxxx 28 Chemische Bindungen Kochsalz ist für uns Menschen der wichtigste lebensnotwendige Mineralstoff. Daher sollten wir auch täglich Salz aufnehmen, allerdings nicht zu viel. Wusstest du, dass Kochsalz eine chemische Verbindung der Elemente Natrium und Chlor ist und in der Fachsprache als Natriumchlorid bezeichnet wird? In diesem Kapitel wirst du verschiedene chemische Bindungen kennenlernen. Atome verbinden sich Warum verbinden sich Atome miteinander? Atome sind mit einem voll besetzten äußersten Energieniveau besonders stabil. Daher streben alle Atome genau das an. Die Atome der Edelgase besitzen bereits ein volles äußeres Energieniveau, deshalb nennt man diesen Zustand auch Edelgaszustand. Alle anderen Atome können diesen Zustand erreichen, indem sie Elektronen abgeben, aufnehmen oder mit anderen Atomen teilen. Die meisten Edelgas-Atome (außer Helium) haben acht Außenelektronen. Die Oktettregel besagt, dass die meisten Atome eine Anzahl von acht Außenelektronen anstreben. Warum haben Helium-Atome nur zwei Außenelektronen, obwohl Helium auch in der 18. Gruppe steht und ein Edelgas ist? Wie werden aus Metallen und Nichtmetallen Salze? Natrium ist ein Metall. Natrium-Atome haben nur ein Außenelektron. Chlor ist ein Nichtmetall. Chlor-Atome haben sieben Außenelektronen. Reagieren beide Stoffe miteinander (B2), gibt ein Natrium-Atom sein Außenelektron ab und bildet ein positiv geladenes Ion (Kation). Das Chlor-Atom nimmt das Elektron auf und wird zu einem negativ geladenen Ion (Anion). Dadurch erreichen beide den Edelgaszustand. Durch die Anziehungskräfte zwischen den Ionen entsteht ein IonenKristall (B1, B3). Diese Art der Bindung nennt man Ionenbindung. Finde noch weitere Beispiele für die Ionenbindung! Wie entsteht ein Molekül? Wenn Nichtmetall-Atome Bindungen eingehen, teilen sie sich gemeinsame Elektronenpaare. Man spricht von einer Elektronenpaarbindung (B4) oder Atombindung. Durch sie entstehen Moleküle oder Atomgitter (zB Grafit). B1 Natriumchlorid-Kristall Elektronenübertragung Nach der Elektronenübertragung Natrium-Atom – – – – – – – – – – – 11 p+ Chlor-Atom – – – – – – – – – – – – – – – – – 17 p+ Chlorid-Ion – – – – – – – – – – – – – – – – – – 17 p+ Natrium-Ion Cl– Na+ – – – – – – – – – – 11 p+ B2 Ionenbindung am Beispiel von Natrium und Chlor ï B3 Anordnung von positiven Natrium-Ionen (grau) und negativen Chlorid-Ionen (grün) im Kochsalzkristall Ionenbindung: Metall-Atome geben ihre Außenelektronen ab und werden zu Kationen. Nichtmetall-Atome nehmen diese Elektronen auf und werden zu Anionen. Verschieden geladene Ionen ziehen einander an und verbinden sich zu einem Ionen-Kristall. ï Bei der Atombindung teilen sich Nichtmetall-Atome gemeinsame Elektronenpaare des äußeren Energieniveaus. Bei der Verbindung von Nichtmetall-Atomen entstehen Moleküle. Nur zu Prüfzwecken – Eigentum des Verlags öbv
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