6 62 Viele flüssige Haushaltsprodukte wie Abflussreiniger und Waschmittel enthalten basische Lösungen, die zu Verätzungen führen können. Daher solltest du sehr gut aufpassen, wenn du solche Produkte verwendest. In diesem Kapitel lernst du wichtige saure und basische Lösungen und ihre Verwendung kennen. Wichtige saure und basische Lösungen Wichtige Säuren und saure Lösungen Schwefelsäure (H2SO4) ist eine der meistverwendeten Chemikalien weltweit (ca. 300 Millionen Tonnen pro Jahr). Sie wird für Düngemittel, Farben, Waschmittel und als Katalysator in der organischen Chemie genutzt. Autobatterien enthalten verdünnte Schwefelsäure. Konzentrierte Schwefelsäure ist eine farblose, ölige Flüssigkeit, sehr wasseranziehend und zerstört organische Stoffe. Sie ist sowohl in konzentrierter als auch in verdünnter Form ein sehr gefährlicher Stoff. Das Bild B1 zeigt verkohlten Zucker. Nenne fünf Stoffe, welche bei der Reaktion mit Schwefelsäure verkohlen können! Salzsäure entsteht durch eine chemische Reaktion von Wasserstoffchlorid-Molekülen (HCl) mit Wasser-Molekülen. Sie ist eine saure Lösung mit stechendem Geruch, farblos und sehr ätzend. Sie spielt eine wichtige Rolle bei der Verdauung von Nahrung im Magen. Unser Magensaft enthält 0,5 % Salzsäure. Salzsäure reagiert mit unedlen Metallen (B2). Dabei entsteht Wasserstoff-Gas. Salpetersäure (HNO3) wird zur Herstellung von Düngemitteln und Sprengstoffen verwendet. Konzentrierte Salpetersäure ist ein sehr aggressiver Stoff mit sehr ätzender Wirkung. Sie löst sogar das Edelmetall Silber. Schon bei kurzem Kontakt mit Salpetersäure verfärbt sich die Haut gelb. Phosphorsäure (H3PO4) wird in Rostumwandlern und Ätzmitteln für die Elektronikindustrie verwendet. In sehr verdünnter Form dient sie als Säuerungsmittel in der Lebensmittelindustrie und wird auf Verpackungen als E338 angegeben. Besonders in Limonaden findet man Phosphorsäure, um den süßen Geschmack des Zuckers auszugleichen. Die Salze der Phosphorsäure (Phosphate) sind wichtige Düngemittel. Kohlensäure (H2CO3) entsteht durch Reaktion von KohlenstoffdioxidGas mit Wasser. Sie wird bei der Zubereitung von Getränken verwendet, indem Kohlenstoffdioxid-Gas in das Getränk gepresst wird (B3). Du bekommst im Restaurant eine Flasche Cola-Getränk serviert und stellst fest, dass im Getränk keine Gasbläschen aufsteigen. Welche möglichen Gründe gibt es dafür? Diskutiert gemeinsam! B1 Zucker verkohlt bei der Reaktion mit Schwefelsäure (H2SO4). ï B2 Reaktion von Metallen mit Salzsäure links: Zink (unedles Metall) rechts: Kupfer (edles Metall) B3 Wird eine Flasche mit kohlensäurehaltigem Getränk geschüttelt, spritzt beim Öffnen die Flüssigkeit heraus. ï Nur zu Prüfzwecken – Eigentum des Verlags öbv
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